题目内容
铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
| 编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
| 反应1 | Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10-5 |
| 反应2 | Au3++Cl-  [AuCl4]- | ＞105 |
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．
[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______．
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素______（任写2点）
解：Ⅰ．（1）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；
（2）根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，
故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中；
Ⅱ．（3）气体通过B装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水份干燥气体，
故答案为：吸收水份干燥气体；
（4）无水硫酸铜的组成元素以及该气体不溶于水，所以该气体为氧气，A装置加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，O2的物质的量为：
=0.005mol，则SO3为0.005mol，故答案：O2；0.005mol；
（5）加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，故答案为：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；
（6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差都是造成误差的因素，故答案为：装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差．
分析：Ⅰ．（1）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；
Ⅱ．（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；
（4）根据无水硫酸铜的组成元素、氧化还原反应中元素的化合价有升也有降以及该气体不溶于水来判断；根据氧化还原反应中元素的化合价有升也有降来判断产物并写出方程式、配平，根据方程式计算；
（5）根据氧化还原反应元素的化合价有升也有降来判断产物，根据化合价升降总数相等来配平；
（6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差等．
点评：本实验题综合性较强，难点是确定硫酸铜的分解方程式的书写，注意碱石灰吸收的二氧化硫有部分是硫酸铜分解生成的、部分是三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫．
（2）根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，
故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中；
Ⅱ．（3）气体通过B装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水份干燥气体，
故答案为：吸收水份干燥气体；
（4）无水硫酸铜的组成元素以及该气体不溶于水，所以该气体为氧气，A装置加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，O2的物质的量为：
=0.005mol，则SO3为0.005mol，故答案：O2；0.005mol；（5）加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，故答案为：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；（6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差都是造成误差的因素，故答案为：装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差．
分析：Ⅰ．（1）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；
Ⅱ．（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；
（4）根据无水硫酸铜的组成元素、氧化还原反应中元素的化合价有升也有降以及该气体不溶于水来判断；根据氧化还原反应中元素的化合价有升也有降来判断产物并写出方程式、配平，根据方程式计算；
（5）根据氧化还原反应元素的化合价有升也有降来判断产物，根据化合价升降总数相等来配平；
（6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差等．
点评：本实验题综合性较强，难点是确定硫酸铜的分解方程式的书写，注意碱石灰吸收的二氧化硫有部分是硫酸铜分解生成的、部分是三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫．
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Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
[AuCl4]-
铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．
[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
| 编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
| 反应1 | Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10-5 |
| 反应2 | Au3++Cl-  [AuCl4]- | ＞105 |
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．
[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑