Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中发生如下反应：H₂O₂＋SO₂＝H₂SO₄．取0.6g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO₂，用稀的过氧化氢溶液吸收，吸收液用0.1mol/L NaOH溶液滴定，耗去20.0mL NaOH溶液．

(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数．

(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子数之比(取整数比)

Answer 1

答案：
解析：

生成的H2SO4与NaOH反应的关系为： 　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 　　1　　　　2 　　10－3mol　0.1mol/l×20×10－3l 　　根据S原子守恒，在含硫、铁物质中硫的物质的量为10－3mol，则该物质中硫的质量分数为： 　　×100％＝5.33％ 　　在该物质中铁的质量为0.6g－10－3mol×32g/mol＝0.568g 　　则铁与硫的原子数之比∶10－3＝10∶1