题目内容
已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：H2O2+SO2=H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质，将它在氧气中加热燃烧，使硫全部转化为SO2，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定，耗去20.0 mL NaOH溶液。求此物质中：
(1)硫的质量分数；
(2)铁与硫的原子数之比（取整数比）。
答案：
解析：
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(1)5.33％ ； (2)10∶1 2NaOH → H2SO4 →S，所以可算出S的质量为20.0×10-3L×0.1 mol•L-1×0.5×32g•mol-1=3.2×10-2g，所以硫的质量分数等于3.2×10－2g÷0.6g=5.33％，则铁的质量含量是1－5.33％=94.7% 所以铁与硫的原子数之比为 (94.7%÷56):(5.33%÷32)=10:1
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