题目内容
某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c(2)＝ mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝， 且c3＝____________mol·L－1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
。
（1）0.013 （2）1.0 使用催化剂 （3）＞ 1.2
（4）吸热 升高温度，平衡向右移动
解析:
（1）
。
（2）实验1与实验2比较，反应条件相同——都是800℃，平衡状态相同——平衡时
c（A）＝0.50 mol·L－1，由此可推知两实验等效，即起始时A的浓度相同，所以，c2（A）＝1.0 mol·L－1。实验2比实验1达到平衡用的时间少许多，说明实验2使用了催化剂，因为只有催化剂才能缩短达到平衡所用的时间，而不改变平衡状态。
（3）实验3与实验1相比，反应温度相同，达到平衡用的时间基本相同，但平衡时浓度：c3（A）＝0.60 mol·L－1＞c1（A）＝0.50 mol·L－1。分析表中其他数据，也可看出平衡前c3（A）＞c1（A），根据浓度对化学反应速率的影响，可知v3（A）＞v1(A)。
题给反应有一个特点，即反应前后物质的量不变，这表明改变起始物质A的浓度，平衡不发生移动，实验1与实验3为等效平衡。则c3（A）＝0.60 mol·L－1×
。
（4）实验4和实验1比较，A的起始浓度相同，但反应温度不同。实验4相当于实验1平衡后又升高了20℃，在新的平衡建立时，A的浓度为0.20 mol·L－1，小于原平衡的0.50 mol·L－1，即升高温度平衡向右发生了移动，则题给反应是吸热反应。[点拨]：本题在考查知识的同时，也加强了对能力的考查。题中的表格数据较多，要求考生从表中的数据加以对比分析，找出解题有用的数据。解答信息题，关键要在审清题意基础上，提炼出有效信息，并根据信息的指向解决问题。
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
