题目内容

（1）用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为_____个。

（2）请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O

练习册系列答案
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现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是

A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②

将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．K2(HF) C． D．

双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：

（3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： ．

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A B C D E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下列反应的离子方程式：

（1）A与E：____________________________________。

（2）B与E：____________________________________。

（3）C与E：____________________________________。

过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况)。

（1）写出铝粉参加反应的离子方程式_______________。

（2）收集到的气体成分是________________，体积比是_______________。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_________________________。

对氧化铝的分类正确的是（ ）

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．以上都不是

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.4 g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

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