题目内容
（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可 或 。
（1）生成黄色沉淀 Cl2 + S2— = 2Cl—+ S↓（2分）
（2）氯原子得电子能力强于硫原子得电子能力（其他合理答案同样得分）（2分）
（3）反应物本身的性质
（4）否
（5）增大反应物浓度 增大反应物接触面积（本题除注明分数外，每空1分）
解析
（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 | A．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液 | B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ③将镁条放入稀盐酸中 | C．生成淡黄色沉淀。 |
| ④将铝条放入稀盐酸中 | D．反应较快，产生无色气体。 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 | E．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
| ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | B | |
| ② | | Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑ |
| ③ | | Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
| ④ | D | |
| ⑤ | | AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O |
| ⑥ | | Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓ |
（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
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实验步骤 |
实验现象 |
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①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 |
A．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
|
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液 |
B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
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③将镁条放入稀盐酸中 |
C．生成淡黄色沉淀。 |
|
④将铝条放入稀盐酸中 |
D．反应较快，产生无色气体。 |
|
⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量 |
E．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
|
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
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实验内容 |
实验现象 |
化学方程式 |
|
① |
B |
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② |
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Mg + 2H2O |
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③ |
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
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④ |
D |
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⑤ |
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AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O |
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⑥ |
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Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓ |
Mg(OH)2 + 2H2
↑(4)实验结论： 。