题目内容
下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )
A
室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
某100 m L溶液中含H2SO4 0．5 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.5 0mo1 NaOH B．100 rn L水 C．0.50mo1酒精 D．0.50 mo l Na2SO4
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．硫酸铝溶液申加入过量氨水
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
D．稀硫酸中加入铁粉
下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去CO2中混有的CO : 用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后过滤、洗涤
C．除去FeCl3溶液中的 FeCl2：加入适量双氧水
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。
(2)装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。
(3)装置C所盛试剂是 ，C 中反应的离子方程式是 。
(4)由此得到结论，酸性 ： > >
下列有关铜及其化合物的说法中正确的是( )
A．氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂
B．铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤
C．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳
D．铜像用银底垫比用铁底垫好，银不易与空气中的氧气反应
已知0.01 mol·L-1的某一元弱酸的pH=4，则它的电离平衡常数为_____。
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)
ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
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( )
中混有的CO : 用澄清石灰水洗气