Question

将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)₃  沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是

A. 130mL        B. 180mL      C. 190mL        D. 240mL

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氯化铝的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol

最终生成的氢氧化铝的质量是3.9g，物质的量＝＝0.05mol＜0.06mol

这说明反应中铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀，如果氯化铝过量，则根据方程式可知：

Al^3＋     ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓

1mol        3mol   1mol

0.05mol   0.15mol  0.05mol

所以消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.15L＝150ml

如果反应中氯元素部分转化为AlO₂^－，则根据方程式可知

Al^3＋     ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓

1mol        3mol   1mol

0.06mol   0.18mol  0.06mol

其中又被氢氧化钠溶液溶解的氢氧化铝是0.06mol－0.05mol＝0.01mol

Al(OH)₃  ＋ OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

1mol      1mol

0.01mol  0.01mol

则最终消耗氢氧化钠的物质的量是0.18mol＋0.01mol＝0.19mol

因此消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.19L＝190ml，所以答案选C。

考点：考查氢氧化铝制备的有关计算