题目内容
【题目】(1)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe,求4种元素物质的量之比
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为 混合气体中甲烷的体积为 一氧化碳的质量为
(3)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的7/4，则A单质的一个分子中有__________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 ．
【答案】
(1)224：140：35：2；
(2)19；6.72L；2.8g
(3)4；4AH3
A4↑+6H2↑；
【解析】
试题分析：(1)0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe的物质的量之比=
：
：
：
=224：140：35：2，故答案为：224：140：35：2；
(2)标准状况下，8.96L气体的物质的量为
=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x+y＝0.4mol，16x+28y＝7.6g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，混合气体平均摩尔质量为
=19g/mol；混合气体中甲烷的体积为0.3mol×22.4mol/L=6.72L一氧化碳的质量为：0.1mol×28g/mol=2.8g，故答案为：19；6.72L；2.8g；
(3)设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，则有
=1+0.75，m=4，可得反应的方程式为4AH3A4↑+6H2↑，故答案为：4；4AH3A4↑+6H2↑。
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g） 
2Z（g） ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
改变条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
【题目】
（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。
A．定容时仰视容量瓶刻度线 |
B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 |
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)