题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

【答案】B

【解析】

A．制取Fe（OH）3胶体时生成的是胶体不是沉淀，发生的离子反应为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+ 3H+，A错误；

B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡，将微溶的CaSO4生成更难溶的碳酸钙，发生的离子反应为CaSO4+ CO32－═ CaCO3+ SO42－，B正确；

C．泡沫灭火器使用的是小苏打，发生的离子反应为Al3+ + 3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，C错误；

D．碳酸钠溶液显碱性，主要是碳酸根水解成碳酸氢根，发生的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，D错误。

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：a、

b、RCHO

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

（3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为AB目标产物。____________

【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．

已知：CO可将部分氮的氧化物还原为．

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

写出CO将还原为NO的热化学方程式 ______ ．

在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：

温度： ______ 填“”或“”．

某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率 ______ ．

某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数 ______ 结果精确到；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中点中的 ______ 点

某温度时，亚硝酸银的、的，当向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即浓度等于时， ______ ．

如图2，在酸性条件下，电解水中可转化为和，请写出阳极的电极反应式 ______ ．

【题目】下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

B.如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

【题目】(1)请用平衡移动原理解释Na2CO3能使溶液中Fe3+转化成氢氧化物沉淀的原因_______。

(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度(溶液的体积变化忽略不计)为____________。

(3)常温下，将0.1 mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸按一定体积混合。若两溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶质的电离方程式为_______；水解离子方程式为_______。

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

【题目】氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多种含氮化合物有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出氮的核外电子排布图：___________。

(2)①肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；

则反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

②肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____________；正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)某温度下，分别向三个体积为20 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N2的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)。

A. 氨气的浓度不再变化 B. v(H2)=3v(N2)

C. 的值不再变化D. α(N2)=16.7%

②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

【题目】以A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：

已知：①R1CHO+(R1、R2、R3为H或烃基)

②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是____________，E的分子式为___________

(2)C生成D的反应类型是___________

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有________个手性碳。

(4)G的结构简式为___________

(5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为_____________________

(6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有_______种.

(7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)_________________。

【题目】钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）；

（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；

（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；

（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；

（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________

（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网