Question

1．按要求填空：
（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）实验室检验溶液中有无SO₄^2-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl₂溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO₄^2-
（4）0.6，mol的氧气与0.4mol臭氧O₃的氧原子个数之比为1：1．

Answer 1

分析 （1）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量；
（3）检验SO₄^2-要排除碳酸根等离子的干扰，利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来回答；
（4）根据原子的物质的量之比等于原子个数比计算．

解答 解：（1）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g．
故答案为：23.6；
（2）①0.5mol氨气中含有的原子的物质的量为2mol，②标准状况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的原子的物质的量为3mol；③4℃时9g水的物质的量为0.5mol，含有的原子的物质的量为1.5mol； ④0.2mol硫酸中含有的原子的物质的量为1.4mol，所以所含原子个数按由小到大的顺序排列是④③①②；
故答案为：B；
（3）检验SO₄^2-要排除碳酸根等离子的干扰，所以要加入足量的盐酸，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，
故答案为：盐酸；BaCl₂溶液；
（4）0.6mol的氧气中O原子的物质的量为1.2mol，0.4mol臭氧O₃中O原子的物质的量为1.2mol，则氧原子个数之比为1：1；
故答案为：1：1．

点评 本题考查物质的量的计算、实验仪器的使用、离子的检验，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的量的有关计算公式．