Question

【题目】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A催化液化I的反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下能自发进行，故错误；

B．①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1，②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ· mol—1，根据盖斯定律，①+②可得热化学方程式为： C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH=(+90.1-49.0) kJ·mol—1=+41.1 kJ·mol—1，故正确；

C．②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ· mol—1，③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g） △H3＝akJ·mol—1，根据盖斯定律，②-③可得热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=△H2-△H3=(-49.0-a) kJ·mol—1，该反应为放热反应，即△H<0，则有△H2-△H3<0，即△H2<△H3，故错误；

D．如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－+6H2O，故错误；

故选B。