Question

11．向l0mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中加入l mol•L^-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．则所加NaOH的体积为（　　）

• A． 10 mL
• B． 20 mL
• C． 30 mL
• D． 36.7 mL

Answer 1

分析 10mL mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.01L×mol/L=0.01mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答 解：10mL mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.01L×mol/L=0.01mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{0.26g}{78g/mol}$=0.00333mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.0033mol×3=0.00999mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.00999mol}{1mol/L}$=0.00999L≈10mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol   0.01mol
      Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.01-0.00333）mol    （0.01-0.00333）mol
则消耗的碱的物质的量为0.03ol+（0.01-0.00333）mol=0.03667mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.03667mol}{1mol/L}$=0.03667L≈36.7mL；
故选AD．

点评 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．