题目内容

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

练习册系列答案
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X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

Q

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z

D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

（16分）火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。

③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2－>Cl－。下列有关说法正确的是

A．a电极为阴极

B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气

C．通电时，O2－、Cl－等向阴极移动

D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0．92g B．图中V2为60

C．沉淀的质量m为1．56g D．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O

某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为

A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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