题目内容
在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出
。随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。(1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为___________________。该反应中的氧化剂是________________，被氧化的元素是________________。
(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：________________。
(1)2XeF2+2H2O
O2↑+2Xe↑+4HF XeF2 负二价的氧元素
(2)XeF2+2KOH+KBrO3
KBrO4+Xe↑+2KF+H2O
解析：(1)根据题目给出的反应物和产物，可写出化学方程式2XeF2+2H2O
2Xe↑+O2↑+4HF.
(2)
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