题目内容

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液

练习册系列答案
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当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO 2 造成的。

（1）写出SO 2 形成酸雨的化学方程式。__________________________

（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况。_________________________

判断下列分子间能否形成氢键。

①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 ⑪NaOH

某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。

A

→

B

→

C

→

D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；

（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；

（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中（）产生H2的速率将增大（填字母）。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为 。

（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一： 制备NaClO溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________；

实验二： 制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

选择的理由是 ；

实验三： 测定馏分中肼含量

水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数

为 （保留三位有效数字）；

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实脸现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化膜溶解

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

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