题目内容
某元素的一种原子可表示为
(b＞2a)，则该原子的中子数与质子数之差为( ) A.b-a B.a-b C.b-2a D.a-2b
解析：中子数为b-a，中子数与质子数之差为(b-a)-a=b-2a。
答案：C
口算题天天练系列答案
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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T |
M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
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X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
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Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
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Z |
元素最高正价是＋7价 |
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为
。
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
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电离能I(eV) |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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I1[来源:学&科&网] |
11.3 |
14.5 |
13.6 |
5.2 |
7.6 |
6.0 |
|
I2 |
24.4 |
29.6 |
35.1 |
49.3 |
15.0 |
18.8 |
|
I3 |
47.9 |
47.4 |
54.9 |
71.6 |
80.1 |
28.4 |
|
I4 |
64.5 |
77.5 |
77.4 |
98.9 |
109.2 |
112.0 |
|
I5 |
392.1 |
97.9 |
113.9 |
138.3 |
141.3 |
153.7 |
请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。
