题目内容
关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）
A、 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 | B、 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | C、 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞A | D、 此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
分析：A、依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出热量；
B、A点是石墨二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，依据化学方程式可知相同时间，二氧化氮消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍时，二氧化氮的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡；
C、升高温度AB溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；
D、分析图象加水稀释酸溶液PH变化大的酸性强，依据酸越弱对应盐溶液中酸根阴离子水解程度大．
B、A点是石墨二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，依据化学方程式可知相同时间，二氧化氮消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍时，二氧化氮的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡；
C、升高温度AB溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；
D、分析图象加水稀释酸溶液PH变化大的酸性强，依据酸越弱对应盐溶液中酸根阴离子水解程度大．
解答：解：A、依据燃烧热概念，结合图象分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出热量，图象中的反应焓变是2mol氢气反应生成气态水放出的热量，不是燃烧热，故A错误；
B、依据化学方程式可知，相同时间下，二氧化氮消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍时，二氧化氮的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡，A点是说明二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、升高温度A、B溶解度均增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误；
D、分析图象加水稀释酸溶液PH变化大的HA酸性强，依据酸越弱对应盐溶液中酸根阴离子水解程度大，A-离子水解程度小于B-离子，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确；
故选D．
B、依据化学方程式可知，相同时间下，二氧化氮消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍时，二氧化氮的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡，A点是说明二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、升高温度A、B溶解度均增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误；
D、分析图象加水稀释酸溶液PH变化大的HA酸性强，依据酸越弱对应盐溶液中酸根阴离子水解程度大，A-离子水解程度小于B-离子，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了图象分析判断，主要是燃烧热概念分析，化学平衡移动原理分析应用，物质溶解度与质量分数的关系判断，弱电解质溶液pH大小比较及盐类水解的判断方法，题目难度中等．
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