题目内容

【题目】实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。

（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。

【答案】 KClO3 Cl2 2.688 0.2 15.24

【解析】试题分析 ：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，该反应中，氯酸钾中的+5价的氯元素化合价降为0，浓盐酸中-1价氯元素升为0，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是5e-。氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物，所以参加反应的HCl中，只有 被氧化。

（1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3 、氧化产物是Cl2 。

（2）由反应方程式可知，当有5mol电子转移时，能生成3mol氯气，所以当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的物质的量n(Cl2)= ，这些氯气在标准状况下的体积为0.12mol22.4L/mol=2.688L。1mol Cl-被氧化为Cl2时失去1mol电子，所以被氧化的HCl的物质的量等于电子的物质的量，当有0.2mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。

（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，由反应的化学方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，可知n[CaCl2Ca(ClO)2]= n(Cl2)=0.06mol，所以可制得漂白粉的质量为0.06mol254g/mol=15.24g。

练习册系列答案
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II．

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（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；

②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入23滴_______作指示剂；

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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