题目内容


下列反应的离子方程式正确的是 

A．金属钠跟水反应              2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑

B．氨气通入醋酸溶液          NH3 + H+ == NH4+

C．铜与稀硝酸反应     Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D．碳酸钙溶于盐酸     Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑


A

练习册系列答案
相关题目

以下实验能获得成功的是                                              

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔   

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离  

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

关于右图所示装置的说法中，不正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+

 

实验室配制500mL　0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：

①在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　

（2）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　

     若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将         　

对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．中和反应是吸热反应                   B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量              D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+

在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

（1）左侧试管中需加浓硫酸做    ▲    和吸水剂，

右侧试管中盛放的试剂是      ▲     ，

右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是      ▲    。

（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式

                  ▲                    。

（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，

就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　▲　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；

④混合物中各物质的浓度不再变化。

（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为    ▲    。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）

已知正己烷的球棍模型为。某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是               (　　)。

A．a分子中可能有三个甲基

B．a的分子式为C6H10

C．a的一氯代物可能有三种

D．在光照条件下，a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

电池是人类生产和生活中的重要能量，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（     ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细  

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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