在2A+B 3C+4D中.表示该反应速率最快的是 A．υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1 B．υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1 C．υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D．υ(D)= 1 mol·L-1·S-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

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①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（）；表示中和热的热化学方程式有（）。

下列各物质中，互为同系物的是

A．丙三醇和乙二醇　 B．甲苯和苯乙烯

C．正丁烷和2,2-二甲基丙烷　 D． 1,3-丁二烯和1-戊炔

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是

A. Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

B. NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O

C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题。

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。

（2）反应①的目的是。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。

（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为（写化学式）。

（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中（填序号）。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）

A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2

C．△H1<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）

奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

	①	②	③	④
A	NaCl	K2SO4	KCl	(NH4)2SO4
B	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH4Cl
C	NaCl	K2SO4	KCl	NH4Cl
D	Na2SO4	K2SO4	KCl	(NH4)2SO4

将质量为2.3g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（标准状况）气体．请回答下列问题：

（1）2.3g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少．

（2）反应后溶液的体积为100mL，则混合溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

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