题目内容

在下列氢化物中，沸点最低的是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：B
解析：

　　这些氢化物的组成都是由极性键组成极性分子且组成相似，根据组成相同，结构相似，相对分子量越大，熔、沸点越高规律、沸点最高的应为存在着氢键，使得其熔、沸点出现反常，高于其它氢化物的熔、沸点、故答案选(B)


练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a b
c d e
f g
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为
三角锥形
三角锥形
，中心原子的杂化形式为
sp3
sp3
；d在空气中燃烧产物的分子构型为
V形
V形
，中心原子的杂化形式为
sp2
sp2
，该分子是
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
HF
HF
，原因是：
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为
平面正方形
平面正方形
，请写出生成此配合离子的离子方程式：
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
，该配合物的配体是
NH3
NH3
、
SO42-
SO42-
；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为
12
12
．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为
M
4
2
r3NA
M
4
2
r3NA
（用字母表示）．
（2010?南昌一模）X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（　　）
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是
 
（填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为
 
；
C单质的晶体中原子以
 
 键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
 
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（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
 

（4）已知晶胞
18
的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．
 
．

在下列氢化物中，沸点最低的是

[　　]

A．
B．
C．
D．

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