题目内容

在高温下，反应：2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)　ΔH＞0达到平衡，若要使混合气体的颜色加深，可采取的方法有

A．

减小压强

B．

缩小体积

C．

升高温度

D．

增大氢气浓度

答案：BC
解析：

容易漏选B，平衡虽然不移动，但体积缩小，Br2的浓度增大，颜色加深．


练习册系列答案
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（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O，
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O，
．
（2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
装置②中Cu电极上的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
绿
绿
色变为
紫
紫
色．
Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
＜
＜
0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
D
D
极 （填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
10
11
转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO42-
绿矾
氢离子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
8.34
8.34
Kg（保留两位小数）．
X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：
Y
R Q
请填写下列空白：
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化学式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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