题目内容
将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为（ ）mol．
| A、0.09 | B、0.11 |
| C、0.06 | D、0.05 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：n（Cu）=
=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算．
| 1.92g |
| 64g/mol |
解答：
解：n（Cu）=
=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，
且n（NO）+n（NO2）=
=0.05mol，
则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故选：B．
| 1.92g |
| 64g/mol |
且n（NO）+n（NO2）=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故选：B．
点评：本题考查硝酸的性质，注意根据反应产物结合质量守恒定律解答该题，题目难度不大．
练习册系列答案
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