在一定条件下.RO3n-和I-发生如下反应:RO3n-+6 I-+6 H+＝R-+3 I2 +3H2O.则下列关于R元素的说法中不正确的是 A．RO3n-中R的化合价为+5价.n=1 B．R位于元素周期表中的第VA族 C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性 D．R的最外层电子为7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生如下反应：RO₃^n-＋6 I^-＋6 H^＋＝R^-＋3 I₂ ＋3H₂O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是

A．RO₃^n-中R的化合价为+5价，n=1

B．R位于元素周期表中的第VA族

C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性

D．R的最外层电子为7

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对下列实验的现象描述正确的是

A. 实验①溶液褪色 B. 实验③溶液中看到一条光亮的通路

C. 实验②溶液褪色 D. 实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋) ＝mol/L D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

下列装置能构成原电池的是

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)。

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变 B．单位时间内消耗了nmolCO₂，同时生成了nmol H₂O

C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O） D．c(CO₂) = c(CO)

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是

A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可以从KBr溶液置换出Br₂ D．F₂可以从NaCl溶液中还原出Cl₂

某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是

A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水

C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

对下列实验装置叙述错误的是（）

A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH₃

B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag₂S

D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸

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