Question

【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为

1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0．04mol硫酸中含0．08mol，0．02mol硝酸中含0．02mol，所以溶液中共含0．10molH+，0．96g铜的物质的量为=0．015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0．015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为：0．015mol×=0．04mol，显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0．01mol，标准状况下的体积为0．224L=224ml，故选D。