题目内容


现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1 CH3COOH；②0.01mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）

A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B. 将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D. 将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性


B

练习册系列答案
相关题目

 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A. 将压强减小至原来的一半             B. 将反应温度升高

C. 添加催化剂                         D. 增大水蒸气的浓度

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，

则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　 　　　　　　；

Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　 　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　 　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。

（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

 

 已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）

A．NaOH       B．HCl      C．CaCO3(固体)      D．H2O

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

下列离子方程式正确的是

A.  水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+

B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2  = Fe3+ + 2Cl-

C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收： SO2+ 2OH－== SO42－+ H2O

D．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O


下列说法正确的是

A．汽油、煤油、植物油均属于烃

B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

D．C3H7Cl有两种同分异构体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网