题目内容
9．工业上合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应．下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是（ ）| A． | 打断$\frac{a}{3}$mol的N-H键同时消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素 | |
| B． | 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 | |
| C． | 密闭容器中混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变 |
分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答 解：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
A．单位时间打断$\frac{a}{3}$mol的N-H键即消耗$\frac{a}{9}$molNH3，同时消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素，正逆反应速率不等，不能判断达到化学平衡，故A选；
B．该反应前后质量在变，气体的物质的量也在变，所以平均摩尔质量一直在变，则平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡状态，故B不选；
C．密度=$\frac{总质量}{体积}$，总质量在变，体积在变，故混合气的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变，则正逆反应速率相等，达到化学平衡，故D不选，
故选：A；
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA | |
| B． | 1molCH3+电子数为9NA | |
| C． | 100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA | |
| D． | 常温常压下0.1mol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.1NA |
20．下列物质中，不属于有机物的是（ ）
| A． | 氰化钠（NaCN） | B． | 醋酸（CH3COOH） | C． | 乙炔（C2H2） | D． | 碳化硅（SiC） |
17．可逆反应：3A（气）?3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）
| A． | B和C可能都是固体 | B． | B和C一定都是气体 | ||
| C． | 若C为固体，则B一定是气体 | D． | B和C可能都是液体酶 |
14．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ ）
| 药品柜编号 | ① | ② | ③ | ④ | … |
| 药品 | 氢氧化钠 氢氧化钙 | 盐酸 硫酸 | 二氧化锰 氧化铜 | 氯化钠 硫酸钠 | … |
| A． | ③和① | B． | ④和① | C． | ①和② | D． | ③和④ |
1．化合物A的结构简式为
，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞
＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（ ）
①NaOH ②Na2S ③NaHCO3 ④NaHS ⑤Na2CO3．
，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（ ）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3 ④NaHS ⑤Na2CO3．
| A． | ③和④ | B． | ①和② | C． | ①②③⑤ | D． | 只有① |
17．在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）?X（g）+Y（g）△H；所得实验数据如表所示：
下列推断正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
| ① | 300 | 2.00 | 2.80 |
| ② | 400 | 2.00 | 3.00 |
| ③ | 400 | 4.00 | a |
| A． | 上述反应中，△H＜0 | |
| B． | 实验②中，该反应的平衡常数K=0.5 | |
| C． | 实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol•L-1•min-1 | |
| D． | 实验③中a=6.00 |