设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B．22.4L SO2含有NA个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为NA D．标况下.4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A

B．22.4L SO₂含有N_A个SO₂分子

C．1.6g CH₄所含的电子数为N_A

D．标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

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把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)

A. mol·L^－¹　B. mol·L^－¹C. mol·L^－¹ D. mol·L^－¹

下表是某种常见金属的部分性质：

颜色状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70 g·cm^－3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。

(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

猜想	验证方法	预测实验现象
该金属比铁活泼
该金属活泼性比铁弱

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^－ Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

D．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^－₌₌₌ 2Cl^－

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ▲ 。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)= ▲ mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 ▲ g。

b．还可能为 ▲ （用离子方程式表示）。

③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

▲ 。

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO₄²

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16 g B．32 g

C．64 g/mol D．32 g/mol

下列物质的性质，不是由于氢键引起的是

A．沸点：H₂O>H₂S B．溶解性：NH₃（易溶于水）>PH₃（难溶于水）

C．稳定性：H₂O>H₂S D．等质量时体积：冰>水

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