题目内容

Cu＋4HNO3(浓)－Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

浓硝酸表现出来的性质是________(填写编号)．?

①还原性

②酸性

③氧化性

答案：②③
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（14分）
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
(2)NO2是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO3在反应中表现出         性和         性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  Ba2++OH— +H+ +SO42— ===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O

D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH— === CaSO3↓+H2O。

 

（14分）

已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(1)请将上述反应改写成离子方程式                             。

(2)NO2是一种        色的气体，在上述反应中作          (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                   。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               ，HNO3在反应中表现出          性和          性。

(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移         mol的电子，消耗Cu     g。

 

制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，不正确的是

①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3== Cu(NO3)2 + H2O

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    ③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O

A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多

D．三种方案中，①方案最优

 

下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

　  ③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

　 B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

　 C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

　 D．三种方案中①方案最优

 

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