Question

在氧化还原反应KClO₃+6HClKCl+3Cl₂↑+3H₂O中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（  ）。
A.5∶1             B.3∶1            C.1∶3              D.1∶5

Answer 1

A

【试题分析】
由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为KClO₃中Cl原子得到5个电子转化为Cl₂（被还原），同样HCl中的Cl原子失去1个电子转化为Cl₂（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl₂，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失电子数之比，即5∶1；答案为A。