题目内容

某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v(H₂)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是

A.
为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入少量CaCO₃固体
B.
为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C.
为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入少量NaNO₃溶液
D.
若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H₂)=0.3 mol/(L·h)

D
考查外界条件对反应速率的影响。碳酸钙可以和醋酸反应放出CO₂气体，所以加入碳酸钙，会影响氢气的总量。加入醋酸会增加醋酸的物质的量，则产生的氢气会增加。在酸性溶液中，硝酸钠和锌反应不能生成氢气，而是生成NO。加入醋酸钠固体后，醋酸钠会结合氢离子生成难电离的醋酸，降低氢离子的浓度。而随着反应的进行，醋酸会逐渐电离出氢离子，所以答案是D。

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水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从

．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为

．
（3）已知A_nB_m的离子积为[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为

水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，则Ba（OH）₂溶液的pH：

．
A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）₂的浓度为0.02mol?L^-1，其离子积为

3.2×10^-5mol³/L³

3.2×10^-5mol³/L³

如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子结构示意图为

；其氢化物的化学式为

．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，当消耗1mol还原剂时，电子转移了

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
（5）A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式

．
（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

．
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

制备光气的反应方程式：CO+Cl₂=COCl₂，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]^m×[c（Cl₂）]ⁿ，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）

实验序号	c（CO）/mol．L^-1	c（Cl₂）/mol．L^-1	ν/mol．L^-1．s^-1
1	0.100	0.100	1.2×10^-2
2	0.100	0.050	6.0×10^-3
3	0.050	0.100	6.0×10^-3

某温度下，在100克水中加入m克CuSO₄或加入n克CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（　　）