简要回答: (1)某试管内装有约占其体积的1/10的溶液.则溶液的体积应是多少毫升? (2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL.应选择容积多少毫升的烧杯.为什么? (3)用自来水配制NaoH溶液是否合宜.为什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

简要回答：

(1)某试管内装有约占其体积的1/10的溶液，则溶液的体积应是多少毫升？

(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择容积多少毫升的烧杯，为什么？

(3)用自来水配制NaoH溶液是否合宜，为什么？

答案：
解析：

(1)中未提到试管的容积，所以无法回答溶液体积．(2)应用烧杯配液时，可盛液至容积的1/2作答．(3)容易误答为配得的试剂不纯．应考虑自来水中的硬度所带来的影响．

提示：

在重视实验大题的同时还要注意一些考查基本功的小题．有时在大题中有此类小题．例如试剂在课本中已标出的用量配比：配王水时浓盐酸与浓硝酸的体积比为3︰1；制乙烯时，酒精与浓硫酸的体积比约为1︰3等．此外在化学实验中夹持试管、滴定管、烧瓶的位置；容器中盛液体的位置等常有占1/3、1/2等的最佳选择．

练习册系列答案

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某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

（1）水银柱推向左管说明什么？

_______________________________________________。

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________________。

（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？

__________________________________________________________________。

（4）根据反应方程式S + O₂ == SO₂ 和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）

_______________________________________________________________________。

（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
简要回答下列问题：
（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；
b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。

（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

简要回答下列问题：

（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）

（3）下面是某学生的操作过程：

a.检查容量瓶是否漏水；

b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；

c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；

d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；

f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；

g.在容量瓶上贴上标签待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________， B _________ 。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙_________________________________________________。

丁_________________________________________________。

(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________ ____。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____；

②滴入AgNO₃溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。

(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于__________________________________________；

②是由于__________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__ ___

。

(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。

A.CaCO₃ B.Na₂SO₃ C.H₂SO₄ D.Ca(OH)₂

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