题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W
原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W
D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
Na>Mg>Al
组中两种微粒所含电子数不相等的是已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ( )
| X | Y |
| Z | W |
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定
比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增
大的四种短周期
元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
|
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
Z（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是 
。
红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
正确的方法是_______________________________________
用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。