题目内容
【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的电子式为____________；
（2）写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。
【答案】（1）第三周期第 ⅡA 族；
（2）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
（3） H2O＞NH3＞CH4；NH3与H2O间能形成氢键；2NH3―6e－+6OH－＝N2+6H2O
【解析】试题分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z的单质在W中燃烧生成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。
（1）X为Mg元素，在周期表中位于第三周期第 ⅡA 族；CO2的电子式为，故答案为：第三周期第 ⅡA 族；；
（2） 铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；
（3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4；NH3与H2O间能形成氢键，使得氨极易溶于水；氨与空气可以构成一种环保燃料电池，负极上氨失去电子发生氧化反应，电极反应式为2NH3―6e－+6OH－＝N2+6H2O，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；NH3与H2O间能形成氢键；2NH3―6e－+6OH－＝N2+6H2O。
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