题目内容
【题目】医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NA
B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NA
C.46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 NA
D.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA
【答案】D
【解析】
A．次氯酸钠由Na+和ClO-构成，不存在分子，A错误；
B．NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑~1e-，故1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1 NA，B错误；
C．医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液，不是质量分数，现有条件无法计算乙醇的物质的量，也就无法计算碳碳键的数目，C错误；
D．由CxHyOz+(x+
)O2
xCO2+
H2O可知，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧消耗(2+
)mol=3molO2，1mol乙烯(C2H4)完全燃烧消耗(2+
)mol=3molO2，即1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA，D正确。
答案选D。
【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．
已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。
(2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。
(3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。
(4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。
环境 | 调节溶液氧化环境时的现象 | 加热煮沸3min期间产生的现象 |
中性 | 加入VmL蒸馏水，无明显现象 | 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 |
碱性 | 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2） | 10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象 |
酸性 | 加入VmL稀H2SO4无明显现象 | 煮沸3min后，有气泡冒出 |
①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。
③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为___ g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2
)。
