题目内容
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（ ）
下列反应中符合上述图象的是（ ）
分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．
解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；
B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
故选B．
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；
B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．
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（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：______．
（2）c点对应的数值是______；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为______．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 铵盐的质量（g） | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
（3）①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为______．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．
在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
（1）下列说法一定正确的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）
| 容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量（QkJ） | 平衡时SO2转化率 （X） | |||
| SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | Q1 | X1 | ||
| 乙 | 1 | 0.5 | Q2=39.4 | X2 | ||
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 | X3 | |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q4 | X4 | |
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
| t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |