题目内容

①乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体：

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④冰醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤氯水、水银、福尔马林、聚乙烯均为混合物

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

练习册系列答案
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某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（ ）

A．甲一定是烷烃

B．乙的物质的量为0.05mol

C．符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构）

D．甲的质量为2.4g

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是

A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu（OH）2悬浊液

C. 石蕊试液 D. 溴水

某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是

A. 含有的中子数为a＋b

B. 含有的电子数为a－n

C. X原子的质量数为a＋b＋n

D. 1个X原子的质量约为g

按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式 。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为______________________。

（3）甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应的产物的结构简式 。

（4）形成六元环酯的产物的结构简式 。

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。

⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。

A．①②③ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①⑤⑥

向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是 ( )

A. Na、Al、S B. Li、Na、K C. P、S、Ar D. P、Si、Al

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；

②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）HmDm的电子式 ．

（2）能证明Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱的离子方程式为 ．

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： ．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 ．

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