题目内容

（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为 mol；

②该气体中所含的原子总数为 ；

③该气体在标准状况下的密度为 g•L﹣1；

④该气体的一个分子的质量为 g．

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 ．

练习册系列答案
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成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= （NH4）2 SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；

⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；

⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

下列除去杂质的方法，正确的是（ ）

A．MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．NaCl溶液中含有KNO3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法

D．CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气

下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）

A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+

D．的名称3﹣甲基﹣1﹣丁醇

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）

A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）

选项

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

CH3COONH4

非电解质

SO2

金属Al

H2O

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D

下列说法中正确的是（ ）

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

以下4种有机物的分子式都是C4H10O：

能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）

A．①② B．只有② C．②③ D．③④

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