题目内容
向20mL 2mol×L-1AlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？
解析：
| 解：本题Al3+与强碱溶液反应形成Al(OH)3的计算类型：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 知Al3+和OH-，求Al(OH)，a b ？ 知Al3+和Al(OH)3，求OH- a ？ b 知OH-和Al(OH)3，求Al3+ ？ b a 以上无论哪种类型，只要碱过量，都有多种解法。本题属第二种类型，解法如下： （1）设Al3+过量（一般先求容易的Al3+过量的情况）。 Al3++3OH-══Al(OH)3↓ 3 78 30´10-3c 0.78 ∴ c=1mol×L-1 （2）设OH-过量。 解法一：a．设Al3+完全反应时消耗xmol NaOH，生成yg沉淀，则 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 1 3 78 ∴ x=0.12mol 0.04 x y ∴ x=0.12mol y=3.12g b．溶解(3.12-0.78)g Al(OH)3消耗nmol NaOH Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O 78 1 (3.12-0.78) n ∴ n=0.03mol c．NaOH溶液浓度：(0.12+0.03)/0.03mol×L-1=5mol×L-1 解法二：“起、变、后” 设NaOH溶液浓度为cmol．L-1 则 Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ 起始0.04 0.03c（过量） 0 变化0.04 0.12 0.04 最后0 0.03c-0.12 0.04 ∴ 0.04-(0.03c-0.12)=0.78/78 c=5mol×L-1 解法三：平行计算 设生成Al(OH)3xmol，生成AlO2-ymol，则 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ x 3x x Al3++ 4OH-=AlO2-+2H2O y 4y x=0.01 ① ∴ x=0.01mol x+y=0.04 ② y=0.03mol NaOH溶液浓度为(3´0.01+4´0.03)mol/0.03L=5mol×L-1 解法四：应用“起、变、后”推导出沉淀的公式 设amol Al3+与bmol OH-（过量）反应生成xmol沉淀，则 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ a b 0 a 3a a 0 b-3a a ∴ x=a-(b-3a)=(4a-b) 即当碱过量时： 生成n(Al(OH)3)=[4n(Al3+)-n(OH-)]mol 所以本题也可直接代入公式求解： 0.78/78= 4´0.04-0.03c ∴ c=5mol×L-1
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| A、1mol/L | B、2mol/L | C、4mol/L | D、8mol/L |
[2012·九江一模]（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__ _。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
果是：
，该化合物为 。