题目内容
下列说法中错误的是
A. 放热反应可能开始需要加热才能发生
B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞
C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能
D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量
因此不可以降低高炉气中CO的含量，D不正确，答案选D。
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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、SCN－ B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、
D．Na＋、Ba2＋、
甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
CH3OH(g)在化学
（4）CO(g)+2H2(g)
2Z(g)；ΔH＜0
请回答：
（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝ （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。
（2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。
（3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/ g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和 探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究 对反应速率的影响。 |
| ② | 0.5 | 0.001 | ||
| ③ | 323 | 0.010 | ||
| ④ | 298 | 0 | 0.010 |
下列有关洋蓟索性质的说法正确的是