题目内容

下列叙述正确的是

A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等

B、任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等[来

C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等

练习册系列答案
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NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA

C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA

D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲 乙 丙 丁

（1）甲装置反应的离子方程式是 。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是 。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是 。

有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸

D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A、AlO2— B、Cu2+ C、Al3+ D、Mg2+

实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是：

A烧杯 B500mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶

（2）配制时应称取NaOH g

（3）实验开始时，需检查容量瓶

（4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么

计算 冷却 称量 洗涤 定容 溶解 摇匀

（5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将 。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。

实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要烧杯、玻璃棒、量筒 ______仪器.

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。

A 洗涤 B 量取 C 冷却 转移 D 摇匀 E 定容 F 计算

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视____________未冷却______________.

可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

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