归纳法是高中化学学习常用的方法之一.某化学研究性学习小组在学习了后作出了如下的归纳总结.其中正确的是①常温下.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合.则有c + c②对已建立化学平衡的某可逆反应.当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时.生成物的百分含量一定增加 ③常温下.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

【解析】

试题分析：①无论醋酸溶液与NaOH溶液怎样混合，电荷守恒有c (Na+) + c(H+)＝c(OH) + c(CH3COO－)，说法正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，当加入反应物使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量可能减少，说法不正确；③同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，说法错误；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka、醋酸根水解平衡常数为Kh、水的离子积为Kw，根据醋酸根的水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，有：Kh===，故Ka·Kh＝Kw；⑤电解精炼铜时，由于粗铜中的较Cu活泼的金属变为金属阳离子进入电解质溶液中，铜离子浓度减小，说法错误。