Question

（9分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

        上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在          上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角

d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原       b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优是：                             、                            

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）c  e  b（3分）     （2）a  b（2分）（3）蒸发  过滤（2分）

（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少  途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（2分）

【解析】

试题分析：（1）坩埚应该放在泥三角上加热，而取用坩埚时需要利用坩埚钳，冷却坩埚应该放在石棉网上，故答案依次是c、e、b。

（2）在加热的条件下氧化铜很难分解，同样在加热的条件下铜也极易被氧化生成氧化铜，所以可能的原因只能是灼烧过程中部分氧化铜被还原或灼烧不充分铜未被完全氧化，答案选ab。

（3）硫酸铜易溶于水，所以过滤后要得到胆矾只能是蒸发，然后是冷却结晶，再过滤即可。

（4）铜和浓硫酸反应生成SO₂，会造成环境污染，因此也会多消耗硫酸。所以其优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少，其次途径Ⅱ不会产生污染大气的气体。

考点：考查化学实验基本操作、仪器的选择和使用以及实验评价等

点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。