题目内容
已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
| A．1：3 | B．3：1 | C．1：4 | D．1：1 |
设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故选：B．
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1．
故选：B．
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