题目内容
下列叙述不正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键
各取1 mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是
①漆酚：②白藜芦醇：
A．2mol、6mol B．5mol、6mol C．4mol、5mol D．3mol、6mol
A．B．C．D．E．F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
（1）写出下列元素的符号A___________，D___________，E___________；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物___________；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________；
（4）D的固态氧化物是________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：
（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .
（2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．
下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Br2＋3C===Br＋5Br－＋3CO2↑；
③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（1）有机物①CH3CH3 ②CH3CH===CH2 ③CH3CH2C≡CH ④CH2===CH2 ⑤CH≡CH ⑥ ⑦CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是 ，分子空间构型为平面形的是 ，直线形的是 。
（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)
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②白藜芦醇：
倍，试回答：
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；
＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
⑦CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是 ，分子空间构型为平面形的是 ，直线形的是 。