Question

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反应热ΔH＝________。

Answer 1