题目内容


下列实验合理的是（ ）

A．证明非金性

Cl＞C＞Si

B．吸收氨气，

并防止倒吸

C．制备并收集少量NO2气体

D．制备CO2


B

练习册系列答案
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下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是

A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B.久置的KI溶液呈黄色

C.鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色

D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。

资料支持：

Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。

方案一：

（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有                ，写出产生上述气体的化学方程式

                                                         

（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，____________________________________________________________________。

方案二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是                              。

　A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

　B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

　C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

 

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________
　    A．氢氧化钠溶液和铝片 　　            B．稀硝酸和铁片　

 C．稀硫酸和锌片　                            D．浓硫酸和镁片　

（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。

①打开止水夹；　　     ②关闭止水夹；　　 ③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯　　　                ⑤收集氢气并验纯。

（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是                                     。

已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-。将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是                 ；C中含有的阳离子是                    。

(2)写出下列物质的化学式：B                   ，D                       。

(3)写出A和D反应的离子方程式：                                        。

下列反应的离子方程式正确的是

        A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－  

         B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

         C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O

         D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋H2O

室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

         A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1       

         B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

         C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5     

     D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：

A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物

B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质

D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  

A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA

    B．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA

    C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    D．常温下，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.02 NA

 

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

  方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

  方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

  方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

  进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

 

    （1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

  （2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________

（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

  （3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

  （4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，

请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.

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