题目内容

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是

A．X、Y、Z、W均为非金属元素

   B．Y、Z形成的化合物为离子晶体

   C．乙的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

   D．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

 

A

解析:因为是短周期元素，又由于Y、Z质子数之和为21，所以Z和Y分别为Al、O，则X、W分别为C、Cl。因此A不正确，BCD都正确

 

练习册系列答案
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X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y单质的电子式
．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
．
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
．
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36．Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族．
（1）写出元素符号：X
H
H
Y
O
O
Z
Na
Na
W
S
S
．
（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．
（1）写出Y的最高价氧化物的水化物的化学式
H3PO4
H3PO4
；
（2）W单质的电子式为：
．
（3）Z单质与镁形成化合物的电子式为：
．
有 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．
（1）写出元素符号：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是
 
．
（3）X、Y两种元素形成的化合物的化学式有
 
．
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
X Y
Z W
A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D、若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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