题目内容
已知
时，溶液的pH
5.1，现用
盐酸滴定20mL 
氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
A、10mL B、5mL C、大于10mL D、小于5mL
【答案】
C
【解析】略
练习册系列答案
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（14分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
Ⅰ：
(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是 。
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：
① ；
② 。
Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 （不必化简）。
Ⅲ：已知25℃时：
| 电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度积（Ksp） | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
| 完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是 ．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 ．（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式 ．
（3）x、y对应的数值范围分别是 、 ．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 ．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 ．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 ．
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 ．（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式 ．
（3）x、y对应的数值范围分别是 、 ．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 ．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 ．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 ．
时，溶液的pH
5.1，现用
盐酸滴定20mL 
氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）已知
时，溶液的pH
5.1，现用
盐酸滴定20mL 
氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
| A．10mL | B．5mL | C．大于10mL | D．小于5mL |